电解池的基本概念及相关介绍
电解池的基本概念及相关介绍
(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置）
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
反应规律
阳极：活泼金属—电极失电子（au，pt除外）；
惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（除pt，au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3->so42-)>f-
阴极：溶液中阳离子得电子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸ph变大，不活泼金属的无氧酸盐ph不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），ph变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），ph变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
电解意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
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阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
反应规律
阳极：活泼金属—电极失电子（au，pt除外）；
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失电子能力：活泼金属（除pt，au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3->so42-)>f-
阴极：溶液中阳离子得电子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸ph变大，不活泼金属的无氧酸盐ph不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），ph变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），ph变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
电解意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
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