常见阳离子鉴定方法
常见阳离子鉴定方法
离子鉴定方法备注ag+ 取2滴试液，加入2滴2mol·l-1hcl，若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6mol·l-1nh3·h2o使沉淀溶解，再加入6mol·l-1hno3酸化，白色沉淀重又出现，说明ag+离子存在。反应如下：
ag++cl-→aacl↓
agcl+2nh3·h2o→[ag(nh3)2]++cl-+h2o
[ag(nh3)2]++cl-+2h+→agcl↓+nh4++cl-al+3取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有al+3离子。反应可在hac-nh4aa缓冲溶液中进行。ba+2在试液中加入0.2mol·l-1k2cro4溶液，生成黄色的bacro4沉淀，示有ba+2离子存在。可用k2cr2o4溶液代替k2cro4溶液。sr2+对ba2+的鉴定有干扰，但srcro4与bacro4不同的是，srcro4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。bi+3①sno22-离子将bi3+离子还原，生成金属铋（黑色沉淀），示有bi3+离子存在：
2bi(oh)3+sno22-→2bi↓+3sno32-+h2o
取2滴试液，加入2滴0.2mol·l-1sncl2溶液和数滴2mol·l-1naoh溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。
②bicl3溶液稀释，生成白色biocl沉淀，示有bi+3存在：
bi+3+h2o+cl-→biocl↓+2h+ca2+试液中加入饱和(nh4)2c2o4溶液,如有白色的ca2cr2o4沉淀生成，示有ca2+离子存在。沉淀不溶于乙酸。sr2+、ba2+离子也与(nh4)2c2o4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。cd2+①取5滴示液，加入0.5ml丙酮，然后加入1mol·l-1nh4scn溶液，溶液显蓝色，表示有co2+离子存在。
②在2滴试液中，加入1滴3mol·l-1nh4ac溶液，再加入1滴亚硝基r盐溶液。溶液呈红褐色，表示有co2+离子。
离子鉴定方法备注cd2+cd2+离子与s2-离子生成cds黄色沉淀的反应可作为cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入na2s溶液，产生黄色沉淀，示有cd2+离子存在。沉淀不溶于碱和na2s溶液，过量的酸妨碍反应进行。cr3+ ①取2~3滴试液，加入4~5滴2mol·l-1naoh溶液2~3滴3%h2o2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有cro42-离子。继续加热，直*过量的h2o2*分解，冷却，用6mol·l-1hac酸化，加2滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，生成黄色的pbcro4沉淀，示有cr3+离子。
②得到cro42-后，赶去过量的h2o2，用6mol·l-1hac酸化，加入数滴和3%h2o2，层显蓝色，示有cr3+离子。反应式如下：
cr2o72-+4h2o2+2h+→2cro5(蓝色)+5h2ocu2+①与k4[fe(cn)6]反应：
2cu2++[fe(cn)6]4-→cu2[fe(cn)6]↓（红棕色）
取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴k4[fe(cn)6]溶液，有红棕色沉淀出现，示有cu2+离子。
②与nh3·h2o反应：
cu2++4nh3→[cu(nh3)4]2+（深蓝色）
取5滴试液，加入过量nh3·h2o，溶液变为深蓝色，证明cu2+离子存在。沉淀不溶于稀酸，可在hac存在下反映。沉淀溶于；还可被碱分解：
cu2[fe(cn)6]+4oh-→
2cu(oh)2↓+[fe(nh3)6]4-fe3+ ①取2滴试液，加入2滴nh4scn溶液，生成血红色fe(cns)3，证明fe3+离子存在（此反应可在点滴板上进行）。
②将1滴试液放于点滴板上，加入1滴k4[fe(cn)6]，生成蓝色沉淀，示有fe3+存在。在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。k+钴*na3[co(no2)6]与钾盐生成黄色k2na[co(no2)6]沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入1～2滴试剂，如不立即生成黄色沉淀，可放置。强碱存在将试剂分解生成co(oh)3沉淀。溶液呈强酸性时，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。
续附录ⅴ
离子鉴定方法备注hg2+①hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示有hg2+离子：
cu+hg2+→cu2++hg↓
②在2滴试液中，加入过量sncl2溶液，sncl2与汞盐作用，首先生成白色hg2cl2沉淀，过量sncl2将hg2cl2进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明hg2+离子存在。
2hgcl2+sn2+→sn4++hg2cl2↓+cl–
sn2++hg2cl2→2hg↓+sn4++2cl–mg2+取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮*），再加入naoh溶液使呈碱性，若有mg2+存在，产生蓝色沉淀。mg2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。ni2+、co2+、cd2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰mg2+的鉴定。mn2+ 取1滴试液，加入数滴0.1mol·l-1hno3溶液，再加入nabio3固体，若有mn2+存在，溶液应为紫红色。na+取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠（nach3coo·zn(ch3coo)2·uo2(ch3coo)2·h2o）
沉淀出现，示有na+离子存在。①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。
②大量k+离子存在干扰测定，为降低k+离子浓度，可将试液稀释2~3倍。nh4+①在表面皿上，加入5滴6mol·l-1naoh，立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或ph试纸）的表面皿盖上，然后放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有nh4+离子存在。
②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（k2[hgi4]与koh的混合物），生成红棕色沉淀，示有nh4+离子存在。nh4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有ni2+离子存在。反应在ph值为5~10的溶液进行。可在hac-naac缓冲溶液中反应。
离子鉴定方法备注pb2+取2滴试液，加入2滴0.1mol·l-1k2cro4溶液，生成黄色pbcro4沉淀，说明有pb2+离子存在。沉淀不溶于hac和nh3·h2o，易溶于强碱，难溶于稀硝酸。sb3+①在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）出现，说明有sb3+离子存在。
2[sbcl6]3-+sn→2sb↓+3sn2++12cl-
②取2滴试液加入0.4gna2s2o3固体，在水浴上加热数分钟，橙红色的sb2os2沉淀出现，说明sb3+离子存在。溶液酸性过强，会使试剂分解为so2和s，应控制溶液ph值在6左右。sn2+
sn4+①在试液中放入铝丝（或铁粉），稍加热，反应2min，试液中若有sn4+，则sn4+被还原为sn2+，再加2滴6mol·l-1hcl，鉴定按②进行。
②取2滴sn2+试液，加1滴0.1mol·l-1hgcl2溶液，生成hg2cl2白色沉淀，说明有sn2+离子存在。zn2+①取试液3滴用2mol·l-1hac酸化，再加等体积的(nh4)2[hg(scn)4]溶液，摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有zn2+离子存在。
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
②在试管中加入2滴极稀的cocl2溶液（≤0.02%），加入等体积(nh4)2[hg(scn)4]。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min，这时产生蓝色或浅蓝色沉淀，示有zn2+离子存在。反应如下：
co2++[hg(scn)4]2-→cohg(scn)4↓
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶体的颜色，取决于zn2+的量而显浅蓝色或深蓝色。有大量的co2+存在干扰鉴定，ni2+和fe2+与试剂生成淡蓝色沉淀。fe3+与试剂生成紫色沉淀。cu2+与试剂生成黄绿色沉淀，少量cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶。
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ag++cl-→aacl↓
agcl+2nh3·h2o→[ag(nh3)2]++cl-+h2o
[ag(nh3)2]++cl-+2h+→agcl↓+nh4++cl-al+3取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有al+3离子。反应可在hac-nh4aa缓冲溶液中进行。ba+2在试液中加入0.2mol·l-1k2cro4溶液，生成黄色的bacro4沉淀，示有ba+2离子存在。可用k2cr2o4溶液代替k2cro4溶液。sr2+对ba2+的鉴定有干扰，但srcro4与bacro4不同的是，srcro4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。bi+3①sno22-离子将bi3+离子还原，生成金属铋（黑色沉淀），示有bi3+离子存在：
2bi(oh)3+sno22-→2bi↓+3sno32-+h2o
取2滴试液，加入2滴0.2mol·l-1sncl2溶液和数滴2mol·l-1naoh溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。
②bicl3溶液稀释，生成白色biocl沉淀，示有bi+3存在：
bi+3+h2o+cl-→biocl↓+2h+ca2+试液中加入饱和(nh4)2c2o4溶液,如有白色的ca2cr2o4沉淀生成，示有ca2+离子存在。沉淀不溶于乙酸。sr2+、ba2+离子也与(nh4)2c2o4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。cd2+①取5滴示液，加入0.5ml丙酮，然后加入1mol·l-1nh4scn溶液，溶液显蓝色，表示有co2+离子存在。
②在2滴试液中，加入1滴3mol·l-1nh4ac溶液，再加入1滴亚硝基r盐溶液。溶液呈红褐色，表示有co2+离子。
离子鉴定方法备注cd2+cd2+离子与s2-离子生成cds黄色沉淀的反应可作为cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入na2s溶液，产生黄色沉淀，示有cd2+离子存在。沉淀不溶于碱和na2s溶液，过量的酸妨碍反应进行。cr3+ ①取2~3滴试液，加入4~5滴2mol·l-1naoh溶液2~3滴3%h2o2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有cro42-离子。继续加热，直*过量的h2o2*分解，冷却，用6mol·l-1hac酸化，加2滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，生成黄色的pbcro4沉淀，示有cr3+离子。
②得到cro42-后，赶去过量的h2o2，用6mol·l-1hac酸化，加入数滴和3%h2o2，层显蓝色，示有cr3+离子。反应式如下：
cr2o72-+4h2o2+2h+→2cro5(蓝色)+5h2ocu2+①与k4[fe(cn)6]反应：
2cu2++[fe(cn)6]4-→cu2[fe(cn)6]↓（红棕色）
取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴k4[fe(cn)6]溶液，有红棕色沉淀出现，示有cu2+离子。
②与nh3·h2o反应：
cu2++4nh3→[cu(nh3)4]2+（深蓝色）
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cu2[fe(cn)6]+4oh-→
2cu(oh)2↓+[fe(nh3)6]4-fe3+ ①取2滴试液，加入2滴nh4scn溶液，生成血红色fe(cns)3，证明fe3+离子存在（此反应可在点滴板上进行）。
②将1滴试液放于点滴板上，加入1滴k4[fe(cn)6]，生成蓝色沉淀，示有fe3+存在。在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。k+钴*na3[co(no2)6]与钾盐生成黄色k2na[co(no2)6]沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入1～2滴试剂，如不立即生成黄色沉淀，可放置。强碱存在将试剂分解生成co(oh)3沉淀。溶液呈强酸性时，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。
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cu+hg2+→cu2++hg↓
②在2滴试液中，加入过量sncl2溶液，sncl2与汞盐作用，首先生成白色hg2cl2沉淀，过量sncl2将hg2cl2进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明hg2+离子存在。
2hgcl2+sn2+→sn4++hg2cl2↓+cl–
sn2++hg2cl2→2hg↓+sn4++2cl–mg2+取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮*），再加入naoh溶液使呈碱性，若有mg2+存在，产生蓝色沉淀。mg2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。ni2+、co2+、cd2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰mg2+的鉴定。mn2+ 取1滴试液，加入数滴0.1mol·l-1hno3溶液，再加入nabio3固体，若有mn2+存在，溶液应为紫红色。na+取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠（nach3coo·zn(ch3coo)2·uo2(ch3coo)2·h2o）
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②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（k2[hgi4]与koh的混合物），生成红棕色沉淀，示有nh4+离子存在。nh4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有ni2+离子存在。反应在ph值为5~10的溶液进行。可在hac-naac缓冲溶液中反应。
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2[sbcl6]3-+sn→2sb↓+3sn2++12cl-
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sn4+①在试液中放入铝丝（或铁粉），稍加热，反应2min，试液中若有sn4+，则sn4+被还原为sn2+，再加2滴6mol·l-1hcl，鉴定按②进行。
②取2滴sn2+试液，加1滴0.1mol·l-1hgcl2溶液，生成hg2cl2白色沉淀，说明有sn2+离子存在。zn2+①取试液3滴用2mol·l-1hac酸化，再加等体积的(nh4)2[hg(scn)4]溶液，摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有zn2+离子存在。
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
②在试管中加入2滴极稀的cocl2溶液（≤0.02%），加入等体积(nh4)2[hg(scn)4]。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min，这时产生蓝色或浅蓝色沉淀，示有zn2+离子存在。反应如下：
co2++[hg(scn)4]2-→cohg(scn)4↓
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶体的颜色，取决于zn2+的量而显浅蓝色或深蓝色。有大量的co2+存在干扰鉴定，ni2+和fe2+与试剂生成淡蓝色沉淀。fe3+与试剂生成紫色沉淀。cu2+与试剂生成黄绿色沉淀，少量cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶。
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