PH计的基本原理（配图解）
酸度计基本原理
酸度计（也称ph计）是用来测量溶液ph值的仪器。实验室常用的酸度计有phs-2型和phs-3型等。虽然型号较多、结构各异.但它们的原理相同。面板构造有刻度指针显示和数字显示两种。下面分别介phs 一2c 型和phs- 29 型酸度计。 酸度计测ph 值的方法是电位测定法。它除测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势（mv）。主要由参比电极（甘汞电极），指示电极（玻璃电极）和精密电位计三部分组成。测量时用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极（sce）作参比电极，组成电池：
（一）玻璃电极i 待测ph 溶液iisce（+） 由于甘汞电极的电极电位不随溶液ph 值变化，在一定温度下是一定值t 而玻璃电极的电极电位随溶液ph 值的变化而改变，所以它们组成的电池电 动势也只随溶液的ph值而变化。
玻璃电极（图1）由ag-agcl 电极、盐酸和特制的球型玻璃膜构成。将它插入待测溶液.其电极电位 与溶液ph 值有下列关系 式中 为玻璃电极标准电位.r 为气体常数，t 为开尔文温标，f 为法拉第常数。饱和甘汞电极（sce）（图2）由汞、甘汞糊、饱和kcl 溶液构。一定温度下饱和kcl溶液的浓度为一定值.故饱和甘汞电极的电位中 也为一定值.298k 时为0.2412v。将玻璃电极和饱和甘汞电极插入溶液组成原电池.电池的电动势为：
由上式可知，e 与ph 呈线性关系。只要测得e 便可求得ph。由于4 乇通常是未知的，所以实际测定中应该用与待测溶液ph 值相近的标准溶液定位。在原电池中标准溶液给出的电动势为：
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