缓冲溶液的意义与作用原理
什么是缓冲溶液
能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的ph值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的'共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。
缓冲溶液的意义
分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的ph值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。
缓冲溶液对维持着人体正常的血液p h范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸，碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
缓冲溶液的作用原理
缓冲溶液中存在共轭酸碱，缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，溶液的ph值基本稳定。
缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对hb和b-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱b-或共轭酸hb发生酸碱反应，从而消除了外加游离h+或oh－对溶液酸度的影响，从而溶液的ph值基本稳定。
常见的缓冲体系
常见的缓冲体系有：1、弱酸和它的盐。2、弱碱和它的盐。3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液组成缓冲溶液。
生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴bi妥酸、tris等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的ph值，而是缓冲液中的某种离子。
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